Đáp án: $m_{H_2O}=2,7(g)$
Giải thích các bước giải:
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)$
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$
$Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}$ và$\dfrac{n_{H_2}}{3}$
Ta dễ thấy: $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,4}{3}$ ⇒ $Fe_2O_3$ hết, $H_2$ dư.
Sau phản ứng ta có:
$n_{H_2O}=3n_{Fe_2O_3}=3×0,05=0,15(mol)$
⇒ $m_{H_2O}=0,15×18=2,7(g)$