Đáp án:
1. %Al =12,87%; %Mg=87,13%
2. $n_{HNO_3} = 0,49 mol$
3. $V_{NaOH}=184,84 ml$
Giải thích các bước giải:
Khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO.
Ta có:
$n_{hh} = 0,07$ mol nên Mhh = 37
nên khí không màu còn lại là $N_2O$.
Gọi số mol của NO và $N_2O$ lần lượt là x và y mol.
30x + 44y = 2,59 (*)
x + y = 0,07 (**)
Từ (*) và (**) suy ra: x = y = 0,035
Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b mol.
27a + 24b = 4,43 (1)
Bảo toàn e:
$3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} \to 3a + 2b = 0,385\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra:
$a = \frac{{19}}{{900}};\,\,b = \frac{{193}}{{1200}} \to \% {m_{Al}} = 12,87\% ;\,\,\% {m_{Mg}} = 87,13\% $
b) Ta có:
${n_{NO_3^ - }} = {n_{e\,\,trao\,\,doi}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 0,385\,\,mol$
Bảo toàn nguyên tố N:
${n_{HN{O_3}}} = {n_{NO_3^ - }} + {n_{NO}} + 2{n_{{N_2}O}} = 0,49\,\,mol$
c) Để lượng kết tủa là nhỏ nhất, thì NaOH hòa tan hết kết tủa $Al(OH)_3$, kết tủa thu được chỉ là $Mg(OH)_2$.
Ta có:
${n_{NaOH}} = 4{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} \approx 0,4\,\,mol$
$\to {m_{{\text{dd}}}} = \frac{{0,4.40.100}}{8} = 200\,\,gam \to V = \frac{m}{d} \approx 184,84\,\,ml$
