Do lượng CO2 thoát ra khác nhau nên HCl không dư. Trong phần 1 đặt a, b là số mol CO32- và HCO3- đã phản ứng.
—> nHCl = 2a + b = 0,12
nCO2 = a + b = 0,075
—> a = 0,045 và b = 0,03 —> Tỉ lệ 3 : 2
Khi đó phần 2 chứa nCO32- = 3x và nHCO3- = 2x
H+ + CO32- —> HCO3-
3x……..3x…………..3x
H+ + HCO3- —> CO2
0,06……5x…………0,06
—> nH+ = 3x + 0,06 = 0,12
—> x = 0,02
Vậy phần 2 chứa nCO32- = 0,06 và nHCO3- = 0,04
—> Y chứa nCO32- = 0,12 và nHCO3- = 0,08
Bảo toàn điện tích —> nNa+ = 0,32
Bảo toàn C —> nBaCO3 = nCO2 – nCO32- – nHCO3- = 0,12
—> Quy đổi hỗn hợp đầu thành Na (0,32), Ba (0,12), O (z mol)
Bảo toàn electron: 0,32.1 + 0,12.2 = 2z + 2nH2
—> z = 0,13
—> m = mNa + mBa + mO = 25,88 gam
Đáng ra là phải xét cái trường hợp H+ dư ở phần 1 nữa đúng k ạ ?
ad có thể đề chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau sao lại tính ra lượng n Co32- và n HCo3- khác nha ở 2 phần ạ
Anh ơi cho em hỏi là tại sao ở pt HCO3- + H+ lại có thể biết rằng H+ hết ạ. Nếu xét trường hợp HCO3- hết thì mình có thể có 5x=0,06 được không ạ?
Em cảm ơn ad nhiều