`n_{HCl}=0,32.1=0,32(mol)`
`n_{CuO}=\frac{3,2}{80}=0,04(mol)`
`n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05(mol)`
Giả sử `CuO` phản ứng trước
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
Theo phương trình
`n_{HCl(pứ(2))}=0,32-2.0,04=0,24(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe_2O_3(pứ)}=\frac{0,24}{6}=0,04(mol)`
`->m_{Fe_2O_3(dư)}=0,01(mol)`
`->m=0,01.160=1,6(g)`
Giả sử `Fe_2O_3` phản ứng trước
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
Theo phương trình
`n_{HCl(pứ(2))}=0,32-6.0,05=0,02(mol)`
Theo phương trình
`n_{CuO(pứ)}=\frac{0,02}{2}=0,01(mol)`
`->n_{CuO(dư)}=0,03(mol)`
`->m=0,03.80=2,4(g)`
Do cả 2 phản ứng xảy ra đồ thời nên
`1,6<m<2,4`
