Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp kim loại là $R$ có hóa trị $n$
$n_{H_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$
$2R + nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_R = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{1,2}{n}(mol)$
$\to m_R = \dfrac{1,2}{n}.R = 15,8(gam)$
$n_{R_2(SO_4)_n} = \dfrac{n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,6}{n}(mol)$
$R_2(SO_4)_n + 2nNaOH \to 2R(OH)_n + nNa_2SO_4$
Theo PTHH trên :
$n_{R(OH)_n} = 2n_{R_2(SO_4)_n} = \dfrac{1,2}{n}(mol)$
$\to m_{R(OH)_n} = \dfrac{1,2}{n}.(R + 17n)=\dfrac{1,2}{n}.R + \dfrac{1,2}{n}.17n$
$= 15,8 + 1,2.17 = 36,2(gam)$