Giải thích các bước giải:
a.
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (1)$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\ (2)$
b.
Gọi số mol Fe, Mg lần lượt là $a,b$
$⇒56a+24b=10,4\ (gam)\ (*)$
Theo PTHH (1) và (2), ta có: $n_{H_2}=a+b=\dfrac{6,72}{22,4}\ (mol)$
$⇒ a+b=0,3\ (**)$
Từ (*) và (**) suy ra: $\begin{cases} a=0,1\\ b=0,2\end{cases}$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10,4}\cdot 100\%=53,85\%$
$⇒\%m_{Mg}=100\%-53,85\%=46,15\%$
c.
BTNT H: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\ (mol)$
$⇒m_{H_2SO_4}=98.0,3=29,4\ (gam)$