$a,\\n_{H_2}=2,24:22,4=0,1(mol)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ n_{Mg}=0,1(mol)\\ m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)\\ \to m_{MgO}=10,4-2,4=8(g)\\ b,// \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{10,4}.100\%=23,08\%\\ \%m_{MgO}=100\%-23,08\%=76,92\%\\ c,\\ n_{MgSO_4}=0,1(mol)\\ \to C\%_{dd\ MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{300+10,4-0,1.2}.100\%=3,87\%$