Đáp án:
$\% {m_{Cu}} = 68,63\% ;\% {m_{Al}} = 31,37\% $
$C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 98\% $
Giải thích các bước giải:
${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{7,056}}{{22,4}} = 0,315mol$
Gọi x, y là số mol của $Cu$, $Al$
Ta có: 64x + 27y = 11,19 (1)
Bảo toàn electron: $2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow 2x + 3y = 0,315.2{\text{ (2)}}$
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,12; y = 0,13
$\begin{gathered}
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,12.64}}{{11,19}}.100\% = 68,63\% \hfill \\
\% {m_{Al}} = 100 - 68,63 = 31,37\% \hfill \\
\end{gathered} $
Bảo toàn nguyên tố $S$:
$\begin{gathered}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}} \hfill \\
= 0,12 + 3.\dfrac{{0,13}}{2} + 0,315 = 0,63mol \hfill \\
\end{gathered} $
$ \Rightarrow C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,63.98}}{{63}}.100\% = 98\% $
