Gọi a, b là mol Al, Fe
$\Rightarrow 27a+56b=11,1$ (1)
$n_{H_2}= 0,3 mol$
$2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2$
$Fe+ H_2SO_4 \to FeSO_4+ H_2$
$\Rightarrow 1,5a+b=0,3$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,1; b=0,15$
$m_{Al}= 0,1.27=2,7g$
$m_{Fe}= 0,15.56= 8,4g$