Đáp án:
Vậy, sau phản ứng có: $m_{H_2}=0,4g;m_{HCl\ dư}=21,9g;m_{FeCl_2}=25,4g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol$
$m_{HCl}=100.\dfrac{36,5}{100}=36,5g⇒n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\ mol$
PTHH
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Do\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{1}{2}$ ⇒ Fe hết, HCl dư
Theo PTHH: $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2 ⇒m_{FeCl_2}=0,2.(56+35,5.2)=25,4g$
$n_{HCl\ pư}=2.n_{Fe}=0,4\ mol ⇒n_{HCl\ dư}=1-0,4=0,6\ mol⇒m_{HCl\ dư}=21,9g$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol⇒ m_{H_2}=0,4g$
Vậy, sau phản ứng có: $m_{H_2}=0,4g;m_{HCl\ dư}=21,9g;m_{FeCl_2}=25,4g$
