Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ số mol là 1 : 1. Khí X là A.N2. B.NO2. C.N2O. D.N2O4.
Phương pháp giải: - Tính số mol của NO và X (dựa vào dữ kiện nNO = nX) - Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol e Áp dụng bảo toàn e: 3nFe = 3nNO + n.nX Giải tìm được giá trị của n Với HNO3 có các trường hợp sau: + Nếu n = 1 ⟹ khí là NO2 + Nếu n = 3 ⟹ khí là NO + Nếu n = 8 ⟹ khí là N2O + Nếu n = 10 ⟹ khí là N2 Giải chi tiết:nFe = 11,2 : 56 = 0,2 mol nhh B = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Theo đề bài NO và X có số mol bằng nhau nên ta có nNO = nX = 0,15 mol Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol e Áp dụng bảo toàn e: 3nFe = 3nNO + n.nX ⇔ 3.0,2 = 3.0,15 + 0,15n ⇔ n = 1 ⟹ Khí X là NO2 Đáp án B