Đáp án:
a/ $\%m_{Fe}78,87\%⇒\%m_{Mg}=21,13\%$
b/ $C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=39,76\%\\C\%_{MgSO_4}=14,91\%$
$C\%_{H_2SO_4}=14,61\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Mg lượt là a, b (mol) ⇒ $56a+24b=14,2(1)$
PTHH:
$2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\a\hspace{1,5cm}3a\hspace{2cm}0,5a\hspace{2cm}1,5a\\Mg+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}MgSO_4+SO_2+2H_2O\\b\hspace{1,5cm}2b\hspace{1,5cm}b\hspace{2cm}b$
Theo PTHH: $n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+ n_{Mg}⇒ 1,5a+b =\dfrac{9,52}{22,4}=0,425 (2)$
Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,2; b = 0,125 mol
a/ $⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g⇒\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{14,2}.100\%=78,87\%⇒\%m_{Mg}=21,13\%$
b/ $m_{dd\ B}= 14,2+100-0,425.32=100,6g$
$m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,2.400=40g ⇒C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=39,76\%\\m_{MgSO_4}=0,125.120=15g ⇒C\%_{MgSO_4}=14,91\%$
$n_{H_2SO_4\ pư}=2n_{SO_2}=0,85⇒m_{H_2SO_4\ pư}=83,3g \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=98-83,3=14,7g ⇔C\%_{H_2SO_4}=14,61\%$
