Hoà tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y gồm 2 muối nitrat và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO2 có số mol lần lượt là 0,1 và 0,3. Tổng khối lượng muối thu được trong dung dịch Y là:
A.55,1 gam.     
B.52,4 gam.   
C.15,2 gam. 
D.16,6 gam.

Hoà tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y gồm 2 muối nitrat và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO2 có số mol lần lượt là 0,1 và 0,3. Thể tích dung dịch HNO3 1M đã dùng là:
A.0,6 lít.    
B.0,8 lít.    
C.1,0 lít.    
D.1,2 lít.

Nhận định chưa chính xác về chất oxi hoá:

           
A.Chất oxi hoá là chất bị khử.
B.Chất oxi hoá là chất tăng số oxi hoá trong quá trình phản ứng.
C.Chất oxi hoá là chất giảm số oxi hoá trong quá trình phản ứng.
D.Chất oxi hoá là chất nhận electron trong quá trình phản ứng.

Nhận định chính xác là:

           
A.Chất khử là chất nhận electron.
B.Chất oxi hoá là chất nhường electron.
C.Quá trình khử là quá trình nhận electron của chất oxi hoá.
D.Quá trình oxi hoá là quá trình nhận electron của chất oxi hoá.

Hệ số tối giản trong phản ứng: MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O là:
A.1 : 4 : 1 : 1 : 2.   
B. 1 : 2 : 1 : 1 : 1.
C.1 : 4 : 1 : 1 : 4.          
D. 2 : 8 : 2 : 2 : 4.

Tổng hệ số nguyên, có tỉ lệ tối giản trong phương trình phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O là
A.10
B.16
C.20
D.26

Cho phương trình phản ứng: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O. Tỉ số giữa chất khử và chất oxi hoá là:
A.3 : 8.      
B.8 : 3.    
C.1 : 3. 
D.3 : 1

Cho phương trình phản ứng: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O. Tỉ số giữa chất khử và số nitơ tạo muối (không thay đổi số oxi hoá) là:
A.1 : 2.    
B.1 : 8.   
C.1 : 3.     
D.1 : 4.

Cho phản ứng hoá học: Cl2 + KOH -> KCl + KClO3 + H2O. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:
A.12. 
B.14.  
C.16. 
D.18.

Cho phản ứng hoá học: Cl2 + KOH  -> KCl + KClO3 + H2O. Tỉ số giữa số nguyên tử clo (Cl) thể hiện tính khử với số nguyên tử clo (Cl) thể hiện tính oxi hoá là:
A.1 : 5.   
B.5 : 1.  
C.1 : 6.      
D.6 : 1.