Đáp án:
b,
`-` `m_{Al_2O_3}=10,2\ (g).`
`-` `m_{Fe_2O_3}=8\ (g).`
c,
`-` `C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=0,33\ (M).`
`-` `C_{M_{Fe_2(SO_4)_3}}=0,167\ (M).`
Giải thích các bước giải:
`-` Đổi `300\ (ml)=0,3\ (l).`
`\to n_{H_2SO_4}=0,3\times 1,5=0,45\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\ (1)`
`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\ (2)`
b,
`-` Gọi `n_{Al_2O_3}` là a (mol), `n_{Fe_2O_3}` là b (mol).
`\to 102a+160b=18,2` (*)
`-` Từ phương trình `(1),\ (2):`
`\to 3a+3b=0,45` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: \(\begin{cases}102a+160b=18,2\\3a+3b=0,45\end{cases}\)
`-` Giải hệ phương trình ta được: \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,05\end{cases}\)
`\to m_{Al_2O_3}=0,1\times 102=10,2\ (g).`
`\to m_{Fe_2O_3}=0,05\times 160=8\ (g).`
c,
`-` Theo phương trình `(1):` `n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\ (mol).`
`-` Theo phương trình `(2):` `n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,05\ (mol).`
`\to C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\frac{0,1}{0,3}=0,33\ (M).`
`\to C_{M_{Fe_2(SO_4)_3}}=\frac{0,05}{0,3}=0,167\ (M).`
