Ta có: mMgO + m$Al_{2}$$O_{3}$ = 19,3
m$H_{2}$$SO_{4}$ = 200 . 26,95% / 100% = 53,9g
⇒ n$H_{2}$$SO_{4}$ = 53,9 / 98 = 0,55 mol
Giả sử: nMgO = x (mol) ; n$Al_{2}$$O_{3}$ = y (mol)
=> mMgO = 40x (g) ; m$Al_{2}$$O_{3}$ = 102y (mol)
Theo đề bài, ta có: 40x + 102y = 19,3
PTHH: MgO + $H_{2}$$SO_{4}$ → Mg$SO_{4}$ + $H_{2}$O
x x x x (mol)
$Al_{2}$$O_{3}$ + 3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Al_{2}$$(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}$O
y 3y y 3y (mol)
Theo pt, ta có: x + 3y = 0,55
Ta có hệ pt:
$\left \{ {{40x + 102y = 19,3}\atop {x + 3y = 0,55}} \right.$
⇒ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$
⇒ mMgO = 40x = 40.0,1 = 4g ⇒ %MgO = $\frac{4}{19,3}$.100% ≈ 20,7%
%$Al_{2}$$O_{3}$ = 100 - 20,7 = 79,3%
