Đáp án:
\({m_{AgCl}} = 57,4g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
FeC{l_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgCl + Fe{(N{O_3})_2}\\
NaCl + AgN{O_3} \to AgCl + NaN{O_3}\\
hh:F{\rm{e}}C{l_2}(a\,mol),NaCl(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
127a + 58,5b = 24,4\\
2a - b = 0
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{n_{AgCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} + {n_{NaCl}} = 0,4mol\\
{m_{AgCl}} = 0,4 \times 143,5 = 57,4g
\end{array}\)