Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại M
Ta có :
$n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$
$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_M = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,9}{n}(mol)$
$⇒ M_M = \dfrac{m}{n} = \dfrac{29,25}{\dfrac{0,9}{n}} = \dfrac{65}{2}n$
Nếu $n = 1$ thì $M = 32,5$ → Loại
Nếu $n = 2$ thì $M = 65(Zn)$
Nếu $n = 3$ thì $M = 97,5$ → Loại
Vậy, kim loại M là $Zn$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Ta có :
$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,45(mol)$
$⇒ a = 0,45.136 = 61,2(gam)$
Gọi $n_{HCl} = a\ mol → n_{H_2SO_4} = 4a\ mol$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Zn} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} + n_{H_2SO_4} = \dfrac{29,25}{65}=0,45(mol)$
$⇔ 0,5.a + 4a = 0,45$
$⇔ a = 0,1(mol)$
Suy ra : $n_{HCl} = 0,1\ mol ; n_{H_2SO_4} = 0,1.4 = 0,4\ mol$
Theo PTHH :
$n_{ZnCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,05(mol)$
$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)$
Vậy :
$b = 0,05.136 + 0,4.161 = 71,2(gam)$
