Đáp án:
$Fe$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
X + {H_2}S{O_4} \to XS{O_4} + {H_2}\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 0,3 = 0,075\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,06 \times 0,5 = 0,03\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ phản ứng }= 0,075 - \dfrac{{0,03}}{2} = 0,06\,mol\\
{n_X} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06\,mol\\
{M_X} = \dfrac{{3,36}}{{0,06}} = 56g/mol \Rightarrow X:Fe
\end{array}\)