Đáp án:
1,68 lít
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp khí Y chỉ có thể là $H_2S;SO_2$
Khi cho dd NaOH 1M vào dd X thấy ban đầu không có hiện tượng gì, khi dùng đến 290ml thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa.
⇒ Axit còn dư:
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$n_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,29=0,145\ mol$
$m_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=\dfrac{98.40}{100}=39,2g⇒n_{H_2SO_4}=0,4\ mol\\⇒n_{H_2SO_4\ pư}=0,4-0,145=0,225$
$n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\ mol$
PTHH"
$Mg+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}MgSO_4+SO_2+2H_2O$
$4Mg+5H_2SO_4\xrightarrow{t^o}4MgSO_4+H_2S+4H_2O$
$Gọi\ n_{SO_2}=x; n_{H_2S}=y$
Theo PTHH. ta có:
$n_{Mg}=x+4y = 0,15(1)\\n_{H_2SO_4\ pư}=2x+5y=0,225(2)$
Giải hệ gồm (1); (2), ta được: x = 0,05 mol; y = 0,025 mol
Vậy: $V_Y=(0,05+0,025).22,4=1,68\ lít$
