Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,03 \times 64}}{3} \times 100\% = 64\% \\
\% {m_{Ag}} = 100\% - 64\% = 36\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Khí nâu đỏ duy nhất chính là khí \(N{O_2}\)
Bảo toàn electron, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{N{O_2}}} = 0,07mol\\
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
Ag \to A{g^ + } + 1e\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
\to 2{n_{Cu}} + {n_{Ag}} = {n_{N{O_2}}} = 0,07mol
\end{array}\)
Mặt khác ta có:\(64{n_{Cu}} + 108{n_{Ag}} = 3g\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
2{n_{Cu}} + {n_{Ag}} = 0,07\\
64{n_{Cu}} + 108{n_{Ag}} = 3
\end{array} \right.\\
\to {n_{Cu}} = 0,03mol \to {n_{Ag}} = 0,01mol\\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,03 \times 64}}{3} \times 100\% = 64\% \\
\to \% {m_{Ag}} = 100\% - 64\% = 36\%
\end{array}\)
