Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
a,
Các phản ứng xảy ra:
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2 \ \ \ (1)$
$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O \ \ \ (2)$
b,
$n_{H_2}=\dfrac{0.488}{22.4}=0.02(mol)$
$Theo \ PTHH:$
$n_{Zn}=n_{H_2}=0.02(mol)$
$m_{Zn}=0.02\times65=1.3(g)$
$m_{ZnO}=4.54-1.3=3.24(g)$
c,
$Theo \ PTHH \ (1):$ 
$n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0.02(mol)$
$n_{ZnO}=\dfrac{3.24}{81}=0.04(mol)$
$Thep \ PTHH \ (2):$
$n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=0.04(mol)$
$∑n_{ZnSO_4}=∑n_{H_2SO_4}=0.02+0.04=0.06(mol)$
Vì Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, số mol bằng nhau
$\to C_M$ hai chất bằng nhau
$\to C_{M_{ZnSO_4}}=C_{M{H_2SO_4}}=1.5(M)$