Đáp án:
bên dưới
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}$ = $\frac{5,4}{27}$ =0,2 (mol)
2Al + 3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Al_{2}$($SO_{4}$)$_{3}$ + 3$H_{2}$↑
0,2 0,3 0,1 0,3 (mol)
a) $V_{H_{2}}$ = 0,3.22,4=6,72l
b) $m_{ Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = 0,1.342=34,2 g
c) m$_{dd}$$_{ H_{2}SO_{4}}$= $\frac{98.0,3.100}{9,8}$ = 300g
d) n$_{}$$_{ H_{}Cl_{}}$= $\frac{18,25}{36.5}$ =0,5 (mol)
2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$
Ban đầu : 0,2 0,5
Phản ứng: $\frac{1}{6}$ 0,5 $\frac{1}{6}$ 0,25
Còn lại: $\frac{1}{30}$ 0 $\frac{1}{6}$ 0,25
$m_{H_{2}}$ = 0,25.2= 0,5g