Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
a)
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$\to 27a + 24b = 5,58(1)$
$n_{NO} = 0,18(mol)$
Bảo toàn electron : $3a + 2b = 3n_{NO} = 0,54(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,12$
Vậy :
$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{5,58}.100\% = 48,39\%$
$\%m_{Mg} = 100\% - 48,39\% = 51,61\%$
b)
$4H^+ + NO_3^- \to NO + 2H_2O$
$n_{HNO_3\ phản\ ứng} = 4n_{NO} = 0,18.4 = 0,72(mol)$
Axit dùng dư 15% , tức là chỉ phản ứng 75% so với lượng cần dùng.
$\to n_{HNO_3\ đã\ dùng} = \dfrac{0,72}{75\%} = 0,96(mol)$
$\to C_{M_{HNO_3}} = \dfrac{0,96}{0,2} = 4,8M$