Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 46,28\% ;\% {m_{Zn}} = 53,72\% \)
Giải thích các bước giải:
\(Fe\) bị thụ động trong \(HNO3\) đặc nguội.
Ta có:
\({n_{N{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Zn}} = {n_{N{O_2}}} \to {n_{Zn}} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{12,1}} = 46,28\% \to \% {m_{Zn}} = 53,72\% \)
Một nửa hỗn hợp trên chứa 0,05 mol \(Zn\) và 0,05 mol \(Fe\).
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HNO_3\) đặc nóng.
\( \to {n_{N{O_2}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Zn}} = 0,05.3 + 0,05.2 = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{N{O_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)
