Giải thích các bước giải:
Khi cho hơn hợp `Cu;Fe;Al` vào dung dịch `HCl` thì `Cu` không phản ứng
`→1,86(g)` chất rắn là `Cu`
`→m_{Cu}=1,86(g)`
`-n_{Cu}=\frac{1,86}{64}=0,0290625(mol)`
Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→56.x+27.y=6-1,86=4,14(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`y` `→` `1,5y` `(mol)`
`-n_{H_2}=\frac{3,024}{22,4}=0,135(mol)`
`→x+1,5y=0,135(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=0,045;y=0,06`
`-n_{Fe}=x=0,045(mol)`
`-n_{Al}=y=0,06(mol)`
Cho hỗn hợp trên phản ứng với `Cl_2` dư `→` Không tạo muối `FeCl_2`
Phương trình hóa học :
$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$
$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$
$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$
Theo các phương trình hóa học :
`-n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,0290625(mol)`
`→m_{CuCl_2}=0,0290625.135=3,9234375(g)`
`-n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,045(mol)`
`→m_{FeCl_3}=0,045.162,5=7,3125(g)`
`-n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,06(mol)`
`→m_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01(g)`
$⇒m_{muối}$`=m_{CuCl_2}+m_{FeCl_3}+m_{AlCl_3}`
$⇔m_{muối}$`=3,9234375+7,3125+8,01`
$⇔m_{muối}$`=19,2459375(g)`
Mà `H=82%`
$⇔m_{muối}$ thu được `=19,2459375.\frac{82%}{100%}≈15,78(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
