$n_{AgCl}=\frac{2,87}{143,5}=0,02 mol$
$RCl_x + xAgNO_3\to xAgCl+R(NO_3)_x$
$\Rightarrow n_{RCl_x}=\frac{0,02}{x}$ (trong 25ml Y)
Trong 200ml Y có $\frac{0,02.8}{x}=\frac{0,16}{x}$
$\Rightarrow M_X=\frac{8,56x}{0,16}=53,5n=R+35,5n$
$\Leftrightarrow R=18n$
$\Rightarrow n=1; R=18(NH_4)$
Vậy X là $NH_4Cl$