Đáp án:
$a,m_{Fe}=8,4g.$
$b,V_{H_2}=3,36l.$
$c,m_{chất rắn}=61,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
Đổi 200 ml = 0,2 lít.
$n_{HCl}=0,2.1,5=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15mol.$
$⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15mol.$
$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,15}{3}$
$⇒Fe_2O_3$ $dư.$
$⇒n_{Fe_2O_3}=0,4-\dfrac{0,15.1}{3}=0,35mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}=0,35.160=56g.$
Chất ắn gồm $Fe_2O_3$ (dư) và $Fe$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$
$⇒m_{chất rắn}=m_{Fe_2O_3}(dư)+m_{Fe}=56+5,6=61,6g.$
chúc bạn học tốt!
