`nHCl = 0,9` (mol)
`nH_2 = 0,15` (mol)
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2` (1)
`FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2O` (2)
`=> nAl = 2/3 .nH2 =0,1` (mol)
`=> nHCl` (1) `= 2.nH2 = 0,3`(mol)
`=> nHCl` (2) `= 0,9 - 0,3 = 0,6` (mol)
`=> nFeO = 1/2 .nHCl` (2) `= 0,3` (mol)
`=> mX = mAl + mFeO = 0,1.27 + 0,3.72=24,3` (g)