Cách 1:
Khí gồm NO (0,12) và H2 (0,15)
Đặt a, b, c, d là số mol Al, ZnO, Fe3O4, Fe(NO3)2
mO = 16(b + 4c + 6d) = 27,08%(27a + 81b + 232c + 180d) (1)
Bảo toàn N —> nNH4+ = 2d – 0,12
nH+ = 2,78 = 0,12.4 + 0,15.2 + 10(2d – 0,12) + 2(b + 4c) (2)
Bảo toàn điện tích:
3a + 2(b + 3c + d) + (2d – 0,12) = 2,78 (3)
m muối = 27a + 65b + 56(3c + d) + 18(2d – 0,12) + 2,78.35.5 = 149,03 (4)
Giải hệ (1)(2)(3)(4) —> a = 0,5; b = 0,2; c = 0,1; d = 0,1
—> %Al = 19,04%
Cách 2:
Đặt nNO3-(X) = a và nO(ZnO và Fe3O4) = b
—> nO(X) = 3a + b
Bảo toàn N —> nNH4+ = a – 0,12
Bảo toàn H —> nH2O = 1,48 – 2a
Bảo toàn O:
3a + b = 0,12 + 1,48 – 2a
Bảo toàn khối lượng:
16(3a + b)/27,08% + 2,78.36,5 = 149,03 + 0,27.2.65/9 + 18(1,48 – 2a)
—> a = 0,2 và b = 0,6
khúc bảo toàn điện tích sao điện tích sao là Fe2+ thôi vậy thầy, bữa thầy nói là những trường hợp như này là ra cả Fe2+; Fe3+ ; hay là thầy chỉ làm theo ý người ra đề là chỉ ra Fe2+ thôi ạ?
