Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của MgSO4 và ZnSO4
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{120a + 161b = 14,05}\\
{a + b = 0,1}
\end{array}} \right.\\
\to a = 0,05 \to b = 0,05\\
\to {n_{Mg}} = {n_{MgS{O_4}}} = 0,05mol \to {m_{Mg}} = 0,05 \times 24 = 1,2g\\
\to {n_{Zn}} = {n_{ZnS{O_4}}} = 0,05mol \to {m_{Zn}} = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
\to {m_{hỗnhợp}} = 1,2 + 3,25 = 4,45g\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
\to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{9,8}}{{5\% }} \times 100\% = 196g\\
\end{array}\)
