Đáp án:
Bạn tham khảo nhé :
Giải thích các bước giải:
$ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O $
$n_{H_2SO_4} = 1.0,2 =0,2 (mol) $
$n_{NaOH} = 0,1.1=0,1(mol)$
$=> n_{H_2SO_4}$ dư
$=>$ Số mol $H_2SO_4$ ban đầu :
$0,5.0,15 = 0,075 mol$
số mol $H_2SO_4$ dư = `1/2` số mol $NaOH = 0,5.1.0,03 = 0,015 mol$
Số mol $H_2SO_4$ phản ứng $(1) = 0,075 - 0,015 = 0,06.$
$=> m_{Mg} = 0,06. 24 = 1,44 (g)$