Đáp án:
$Fe_3O_4$
$C_M Fe(NO_3)_3= 0,55M$
Giải thích các bước giải:
- Khi cho $X$ vào dung dịch $HCl$ :
$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2$
$⇒ n_M = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,4}{n}(mol)$
$⇒ \dfrac{0,4}{n}.M = 11,2$
$⇒ M = 28n$
Nếu $n = 2$ thì $M = 56(Fe)$
$n_{NO} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
Có : $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$Fe^{\dfrac{2y}{x}} → xFe^{3+} + (3x-2y)e$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
Bảo toàn nguyên tố $Fe$, ta có :
$n_{Fe_xO_y} = \dfrac{0,3.3- 0,2.3}{3x-2y} = \dfrac{0,3}{3x-2y}(mol)$
$⇒ m_{Fe_xO_y} = \dfrac{0,3}{3x-2y}.(56x+16y) = 69,6(gam)$
$⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{4}$
Vậy CTHH của oxit là $Fe_3O_4$
Bảo toàn nguyên tố với Fe
$⇒ n_{Fe(NO_3)_3} = 3n_{Fe_3O_4} + n_{Fe} = 3.\dfrac{69,6}{232} + 0,2 = 1,1(mol)$
$⇒ C_M Fe(NO_3)_3 = \dfrac{1,1}{2} = 0,55M$