Trung hoà $500g$ Y cần $0,02.10=0,2$ mol $H_2SO_4$.
$2XOH+H_2SO_4\to X_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{XOH}=0,2.2=0,4(mol)$
Gọi $a$, $b$ là số mol $X$, $X_2O$
$X+H_2O\to XOH+0,5H_2$
$X_2O+H_2O\to 2XOH$
$\Rightarrow a+2b=0,4$
$n_{H_2}=0,5a (mol)$
$\Delta m_{H_2O}=500-489,4=10,6g$
$\Rightarrow Xa+(2X+16)b-0,5.2b=10,6$
$\Leftrightarrow X(a+2b)+15b=10,6$
$\Leftrightarrow 0,4X+15b=10,6$
$\Leftrightarrow b=\dfrac{10,6-0,4X}{15}$
$b>0\Leftrightarrow X<26,5$
$\Rightarrow X=7(Li)$ hoặc $X=23(Na)$
Mà $a+2b=0,4\Leftrightarrow a=0,4-2b$
$a>0\Leftrightarrow b<0,2$
- Khi $X=7, b=0,52$ (loại)
- Khi $X=23, b=\dfrac{7}{75}$ (TM)
Vậy $X$ là natri ($Na$)
$m_{Na_2O}=62b=5,79g$
$a=0,4-2b=\dfrac{16}{75}(mol)\Rightarrow m_{Na}=4,9g$
