a, $n_{H2}$=$\frac{112}{22,4}$ = 0,5 mol
Fe+$H_{2}$SO$_{4}$ -------> FeSO$_{4}$ +$H_{2}$
0,5 0,5 0,5 0,5
=> $m_{Fe}$ =0,5.56=28 g
(b bắt buộc phải tính theo H2 nha vì fe phản ứng bao nhiêu thì sinh ra h2 bấy nhiêu, k đc tính theo h2so4 , vì nó có phải chất tan đâu, là dd mà )
b,400ml=0,4l
Theo pt : $n_{H2SO4=0,5 mol}$
$C_{M}$ =$\frac{0,5}{0,4}$ =1,25 M
Theo pt: $n_{FeSO4}$ =0,5 mol=> n FeSO4.5H2O=0,5 mol
=> mFeSO4.5H2O=0,5.(152+90)=121 g