Đáp án:
`m=12,32`
Giải thích các bước giải:
Do `Fe` dư nên muối thu được là `FeSO_4`
$2Fe + 6H_2SO_4 \xrightarrow{t^o} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$ (1)
`Fe_2(SO_4)_3 + Fe -> 3FeSO_4 ` (2)
`SO_2 + Br_2 + 2H_2O -> H_2SO_4 + 2HBr` (3)
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2` (4)
`n_{H_2}=(1,792)/(22,4)=0,08(mol)`
`-> n_{Fe (4)}=n_{H_2}=0,08(mol)`
`m_{Br_2}=56.40%=22,4(gam)`
`-> n_{Br_2}=(22,4)/(160)=0,14(mol)`
`->n_{SO_2}=n_{Br_2}=0,14(mol)`
`-> n_{Fe(1)}= 2/3 .n_{SO_2}=2/3 .0,14=7/(75) (mol)`
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/3 .n_{SO_2}=1/3 .0,14=(7)/(150)(mol)`
`-> n_{Fe(2)}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=7/(150) (mol)`
`=> ∑n_{Fe}=7/(75) + 7/(150) + 0,08=0,22(mol)`
`=> m_{Fe}=0,22.56=12,32(gam)`