Đáp án:
\({m_{FeC{l_2}}} = 114,3{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}}} = 1,8{\text{ gam}}\)
\({C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = 1M\)
\({m_{Fe}} = 50,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,9.2 = 1,8{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.1,8 = 0,9{\text{ mol}}\)
Sản phẩm gồm \(FeCl_2;H_2\)
\( \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,9.(56 + 35,5.2) = 114,3{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}}} = 0,9.2 = 1,8{\text{ gam}}\)
\({V_{dd}} = {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = 900{\text{ ml = 0}}{\text{,9 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,9}}{{0,9}} = 1M\)
\({m_{Fe}} = 0,9.56 = 50,4{\text{ gam}}\)