Đáp án:
MgO
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại cần tìm là R, hoá trị n
\(R_2O_n+nH_2SO_4\to R_2{(SO_4)}_n+nH_2O\)
Giả sử có 1 mol axit sunfuric tham gia phản ứng
\(⇒m_{\text H_2SO_4}=1\cdot98=98\ \text{gam}⇒m_{\text{dd H}_2SO_4}=\dfrac{98}{20\%}=490\ \text{gam}\)
Theo PTHH: \(n_{R_2O_n}=\dfrac 1n\cdot n_{H_2SO_4}=\dfrac1n\ \text{mol}⇒ m_{R_2O_n}=\dfrac 1n\cdot \left(2R+16n\right)=\dfrac{2R}{n}+16\ \text{gam}; n_{R_2{(SO_4)}_n}=n_{R_2O_n}=\dfrac1n\ \text{mol}⇒m_{R_2{(SO_4)}_n}=\dfrac1n\cdot \left(2R+96n\right)=\dfrac{2R}{n}+96\ \text{gam}\)
BTKL: \(m_{dd\ spu}=m_{dd\ \text{trước phản ứng}}=490+\dfrac{2R}{n}+16=\dfrac{2R}{n}+506\ \text{gam}\)
Vì sau phản ứng thu được một dung dịch muối có nồng độ 22,6% nên:
\[\dfrac{\dfrac{2R}n+96}{\dfrac{2R}n+506}\cdot 100\%=22,6\%\Leftrightarrow R=12n\ \text{g/mol}\]
Vì n là hoá trị của kim loại nên \(1\le n\le 3\)
\(⇒ n=2; M=24\ \text{(Mg)}\) là phù hợp
Vậy oxit kim loại là MgO
