Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $n{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)$
$Mg+2HCl→MgCl_{2}+H_{2}↑$
$0,2:0,4:0,2:0,2$
Vậy khí A là khí $H_{2}$, ddB là dd$MgCl_{2}$
$m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)$
$m_{ddHCl}=14,6:7,3$%$=200(g)$
b) $m_{NaOH}=200.6$%$=12(g)$
$n_{NaOH}=\frac{12}{40}=0,3(mol)$
$2NaOH+MgCl_{2}→Mg(OH)_{2}↓+2NaCl$
$0,3:0,15:0,15:0,3$
$\frac{0,3}{2}<\frac{0,2}{1}⇒\left \{ {{NaOH hết} \atop {MgCl_{2} dư}} \right.$
Vậy kết tủa C là $Mg(OH)_{2}$, ddD là dd gồm $NaCl$ và $MgCl_{2}$ dư
$m_{Mg(OH)_{2}}=0,15.58=8,7(g)$
c)ddD gồm: $\left \{ {{NaCl:0,3(mol)} \atop {MgCl_{2}:0,2-0,15=0,05(mol)}} \right.$
$m_{ddD}=4,8+200+200-8,7=396,1(g)$
$C_{NaCl}=\frac{0,3.58,5}{396,1}.100=4,431$%
$C_{MgCl_{2}}=\frac{0,05.95}{396,1}.100=1,2$%
Xin hay nhất!!!