Đáp án:
\(\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 43,95\%; \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,05\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Khối lượng rắn giảm là khối lượng \(O\) bị khử
\( \to {m_O} = 36,4 - 31,6 = 4,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{4,8}}{{16}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}O}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.(56.2 + 16.3) = 16{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{36,4}}.100\% = 43,95\% \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,05\% \)