Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đặt nMg= a( mol), nZn= b(mol)
Xét phần 1:
Cu k phản ứng với HCl ⇒ mCu=9,6g ⇒ nCu=0,15 mol
Mg+ 2HCl→ MgCl2+ H2 (1)
a a
Zn+ 2HCl→ ZnCl2+ H2 (2)
b b
Ta có: nH2 (1)+ nH2 (2)= 17,92/22,4=0,8 mol
⇔ a+b= 0,8 (I)
Xét phần 2:
Mg> Zn > Fe> Cu
⇒ Cu k pư với Fe(NO3)2
Mg+ Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2+ Fe (3)
Zn+ Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2+ Fe (4)
Vì hỗn hợp kim loại được chia thành hai phần bằng nhau nên số mol mỗi kim loại ở hai phần là giống nhau
Xét hai TH: Zn không pư, vì hiệu suất =100% chứng tỏ pư vừa đủ → chỉ xảy ra pư (3), hốn hợp D gồm Zn và Cu
nFe (3)= nMg= a (mol)
nZn= b (mol)
nCu= 0,15 mol
⇒ mFe + mZn + mCu=mD= 56,2g
⇔ 56a+ 65b+ 0,15.64= 56,2
⇔ 56a+ 65b=46,6 (II)
Giải hệ (I) và (II) ⇒ a= 0,6 mol
b= 0,2 mol
( bạn tự tính nốt yêu cầu đề bài nhé)
TH2: Mg tan hết trong Fe(NO3)2, Zn pư vừa đủ
∑nFe= nMg+ nZn= a+b (mol)
⇒ 56a+ 56b=56,2- 0,15.64=46,6 (III)
Giải hệ (I) và (III) ⇒ No solution (vô nghiệm)
