Đáp án:
\(F{e_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Vì B tác dụng với NaOH sinh ra khí hidro nên Al dư.
Vậy B chứa Al dư; \(A{l_2}{O_3}\) và Fe.
Hòa tan B vào NaOH
\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)
\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\(NaAl{O_2} + HCl + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}NaCl + Al{(OH)_3}\)
Ta có:
\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{15,6}}{{27 + 17.3}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Al{\text{dư}}}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{0,2 - 0,04}}{2} = 0,08{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe{\text{ trong B}}}} = \frac{{19,32 - 0,04.27 - 0,08.102}}{{56}} = 0,18{\text{ mol}}\)
Bảo toàn Al:
\({n_{Al}} = 0,04 + 0,08.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{5,4}}{{19,32}} = 27,95\% \to \% {m_{oxit}} = 72,05\% \)
Bảo toàn O:
\({n_{O\;{\text{trong oxit}}}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,08.3 = 0,24{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}}:{n_O} = 0,16:0,24 = 2:3\)
Vậy oxit là \(F{e_2}{O_3}\)
