$n_{H_2} (1)= 0,4(mol)$
$n_{H_2}(2) = 0,5 (mol)$
Giải thích các bước giải:
Xét TH1 có 2l HCl thì có 8,96 khí H_2 thoát ra
TH2 tăng thêm 1l HCl thì có 11,2 khí H_2 thoát ra
=> TH1 phản ứng thiếu , TH2 chưa rõ
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Ta có $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4 . 2 = 0,8 (mol)$
=> $C_M$$_{HCl} = \frac{0,8}{2}=0,4M$
Giả sử TH2 HCl phản ứng hết
Ta có $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5 . 2 = 1 (mol)$
=> $C_M$$_{HCl} = \frac{1}{3}=0,33333M<0,4$
=> TH2 HCl dư
Ta gọi $n_{Fe} = x$ $n_{Mg} = y$
Ta có hpt
$\left \{ {{x+y=0,5} \atop {56x+24y=21,6}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x=0,3} \atop {y=0,2}} \right.$
%$m_{Fe} =$ $\frac{0,3.56}{21,6}$ .100% = 77,78%
%$m_{Mg} =$ 100% - 77,78% = 22,22%