a,
Gọi a, b là mol $H_2, H_2S$
$n_{khí}=0,4 mol$
$\Rightarrow a+b=0,4$ (1)
$\overline{M}= 7.2=14$
$\Rightarrow 2a+34b=14.0,4=5,6g$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,25; b=0,15$
$Zn+ 2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$ZnS+ 2HCl\to ZnCl_2+H_2S$
$\Rightarrow n_{Zn dư}=0,25 mol; n_{ZnS}=0,15 mol$
$Zn+S \buildrel{{t^o}}\over\to ZnS$
$\Rightarrow n_{Zn pứ}= n_{S pứ}= 0,15 mol$
$\Rightarrow n_{Zn bđ}= 0,15+0,25=0,4 mol$
$n_{S dư}=\frac{1,6}{32}=0,05 mol$
$\Rightarrow n_{S bđ}=0,05+0,15=0,2 mol$
Theo lí thuyết tạo 0,2 mol ZnS.
$\Rightarrow H=\frac{0,15.100}{0,2}= 75\%$
b,
$m_A=0,4.65+0,2.32= 32,4g$