Đáp án:
0,05 mol
Giải thích các bước giải:
Đặt ${n_{C{O_2}}} = x;{n_{{H_2}O}} = y$
${n_{{O_2}}} = \dfrac{{31,36}}{{22,4}} = 1,4mol$
Bảo toàn nguyên tố $O$: $2x + y = 1,4.2 = 2,8$ (1)
${m_{binh\tan g}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44x + 18y = 56,8$ (2)
Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,8 \hfill \\
y = 1,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
⇒ Số $C$ = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_E}}} = \dfrac{{0,8}}{{0,45}} = 1,78$
Do amin ít nhất 4$C$ nên X là $C{H_4}$ (3a mol); Y là ${C_2}{H_m}$ (b mol); amin là ${C_n}{H_{2n + 3}}N$ (a mol)
$\begin{gathered}
{n_E} = 3a + b + a = 0,45 \hfill \\
{n_{C{O_2}}} = 3a + 2b + na = 0,8 \hfill \\
{n_H} = 12a + mb + a(2n + 3) = 2,4 \hfill \\
\end{gathered} $
Do E có phản ứng hidro hóa nên m = 2 hoặc m = 4
+ m = 2 \( \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
{n_E} = 3a + b + a = 0,45 \hfill \\
{n_{C{O_2}}} = 3a + 2b + na = 0,8 \hfill \\
{n_H} = 12a + 2b + a(2n + 3) = 2,4 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
a = 0,1 \hfill \\
b = 0,05 \hfill \\
n = 4 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
⇒ E gồm \(C{H_4}(0,3{\text{ mol); }}{{\text{C}}_2}{H_2}({\text{0,05 mol); }}{{\text{C}}_4}{H_{11}}N{\text{ (0,1 mol)}}\)
\( \Rightarrow {m_E} = 0,3.16 + 0,05.26 + 0,1.73 = 13,4g\)
⇒ Khi hidro hóa 6,7 g E \( \Rightarrow a = \dfrac{{0,05.2}}{2} = 0,05mol\)
+ m = 4 \( \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
{n_E} = 3a + b + a = 0,45 \hfill \\
{n_{C{O_2}}} = 3a + 2b + na = 0,8 \hfill \\
{n_H} = 12a + 4b + a(2n + 3) = 2,4 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
a = 0,089 \hfill \\
b = 0,094 \hfill \\
n = 3,8 \hfill \\
\end{gathered} \right.\) (loại)
