Giải thích các bước giải:
a.
Phần 1:
$n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 \ mol$
Vì E phản ứng được với $NaHCO_3$ tạo khí $CO_2$
$⇒E$ có chứa chất có nhóm -COOH
-COOH + $NaHCO_3 →-COONa + CO_2+H_2O$
$⇒n_{COOH}=n_{CO_2}=0,,2\ mol$
Phần 2:
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol$
E tác dụng với Na tạo khí $H_2$
$⇒E$ có chứa chất có nhóm -COOH, -OH
-COOH + Na $\to$ -COONa + $\dfrac 12H_2$
-OH + Na $\to$ -ONa + $\dfrac 12H_2$
$\Rightarrow n_{OH}+0,2=2.0,3\Rightarrow n_{OH}=0,4 mol$
$⇒n_{1/3\ E}=n_{H_2}=0,3\ mol$
Phần 3:
$n_{CO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ mol$
$⇒\overline C=\dfrac{0,6}{0,3}=2$
mà $M_X<M_Y<M_Z$ nên X là: HOOC - COOH; Y: $HOCH_2-COOH$; Z: $HOCH_2-CH_2OH$
b.
$m_E=3.(31.0,4+45.0,2)=64,2\ gam$