Đáp án:
$[NO^-_3]=\dfrac{598}{1305}M$
$[SO^{2-}_4]=\dfrac{484}{1305}$
$[Mg^{2+}]=0,6M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(NO_3)_2}=\dfrac{29,9}{261}=\dfrac{299}{2610}\ mol$
$Ba(NO_3)_2\to Ba^{2+}+2NO^-_3$
$⇒n_{Ba^{2+}}=\dfrac{299}{2610}\ mol; n_{NO^-_3}=\dfrac{299}{1305}\ mol$
$n_{MgSO_4}=0,3\ mol$
$MgSO_4\to Mg^{2+}+SO^{2-}_4$
$⇒n_{Mg^{2+}}=n_{SO^{2-}_4}=0,3\ mol$
PTHH
$Ba^{2+}+SO^{2-}_4\to BaSO_4$
Thấy: $Ba^{2+}$ pư hết, $SO^{2-}_4$ dư. NÊn dung dịch chứa các ion với nồng độ mol tương ứng:
$n_{NO^-_3}=\dfrac{299}{2610}\ mol⇒[NO^-_3]=\dfrac{598}{1305}M$
$n_{SO^{2-}_4}=0,3-\dfrac{299}{2610}⇒[SO^{2-}_4]=\dfrac{484}{1305}$
$[Mg^{2+}]=0,6M$
