Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe_2O_3 + 2Al \xrightarrow[]{t^o} 2Fe + Al_2O_3$
Gọi $n_{Al} = x$
=> Al dư $x - 0,2 (mol)$
$n_{Fe} = 0,07 + 0,2 = 0,27 (mol)$
Phần 1 $ Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
$ 2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$∑n_{H_2} = 0,135 + \frac{3}{2} . \frac{x - 0,2}{2} = 4a$ (1)
Phần II $ 2Al +2 NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$
$n_{H_2} = \frac{3}{2}. \frac{x-0,2}{2} = a$ (2)
Từ 1 và 2 ta có
$ 3a = 0,135$
=> $a = 0,045 (mol)$
$∑n_{Al} = 0,045 . 2 . \frac{2}{3} + 0,2 = 0,26 (mol$
=> $m = 0,26 . 27 = 7,02 (g)$