Đáp án:
Vậy A là: $C_2H_4$; B: $C_3H_4$
$\%V_{C_2H_4}=66,67\% ⇒\%V_{C_3H_4}=33,33\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi: $n_{C_nH_{2n}}=x;n_{C_mH_{2m-2}}=y$
$⇒x+y=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\ mol(1)$
Cho X tác dụng với dung dịch Brom:
$C_nH_{2n}+Br_2\to C_nH_{2n}Br_2\\C_mH_{2m-2}+2Br_2\to C_mH_{2m-2}Br_4$
$⇒n_{Br_2}=n_{C_nH_{2n}}+2.n_{C_mH_{2m-2}}=x+2y=\dfrac{3,2}{160}=0,02\ mol(2)$
Từ (1),(2) ta có: x = 0,01; y = 0,005
Vậy, trong 0,336 hh X có 0,01 mol $C_nH_{2n}$; 0,005 mol $C_mH_{2m-2}$
⇒trong 3,36 hh X có 0,1 mol $C_nH_{2n}$; 0,05 mol $C_mH_{2m-2}$
Đốt cháy 3,36 lít X, ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{15,4}{44}=0,35\ mol$
BT C ⇒ $n_C=n_{CO_2} ⇒ 0,1.x+0,05.m= 0,35 ⇒2n+m=7$
Do A và B phải có số C tối thiểu bằng 2. Xét:
+ n = 2 ⇒ m = 3 ⇒ CT: $C_2H_4\&\ C_3H_4$
+ n = 3 ⇒ m = 1 ⇒ Loại
Vậy A là: $C_2H_4$; B: $C_3H_4$
Tỉ lệ thể tích = tỉ lệ số mol nên:
$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,1+0,05}.100\%=66,67\% ⇒\%V_{C_3H_4}=33,33\%$