$m_{H_2SO_4}=73,8.98\%=72,324g$
Sau khi thêm nước, $m_{dd H_2SO_4}=72,324:82\%=88,2g$
Khối lượng dd axit tăng lên do $H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{88,2-73,8}{18}=0,8(mol)$
$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,8(mol)$
$\Rightarrow n_{OH}=2n_{H_2}=1,6(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,225(mol)$
Vai trò của $Na$ và $K$ là như nhau nên ta gọi chung là $R$.
+ Nếu X chỉ có $R$:
$\Rightarrow n_{ROH}=1,6(mol)$
$Al_2(SO_4)_3+6ROH\to 2Al(OH)_3+3R_2SO_4$
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,45(mol)$, dư $0,25$ mol $ROH$
$Al(OH)_3+ROH\to RAlO_2+2H_2O$
$\to m=78(0,45-0,25)=15,6g$
+ Nếu X chỉ có $Ba$:
$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=0,8(mol)$
$Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2\to 2Al(OH)_3+3BaSO_4$
$n_{Al(OH)_3}=0,45(mol)$
$n_{BaSO_4}=0,675(mol)$
Dư $0,125$ mol $Ba(OH)_2$
$Ba(OH)_2+2Al(OH)_3\to Ba(AlO_2)_2+4H_2O$
$\to m=78(0,45-0,125.2)+0,675.233=172,875g$
Vậy $15,6<m<172,875$