Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 0,7467{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
\(R{(CHO)_n} + n{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}R{(C{H_2}OH)_n}\)
\(2R{(C{H_2}OH)_n} + 2Na\xrightarrow{{}}2R{(C{H_2}ONa)_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({M_X} = 15{M_{{H_2}}} = 15.2 = 30\)
\({n_X} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_X} = 0,4.30 = 12{\text{ gam = }}{{\text{m}}_Y}\)
\({M_Y} = 18{M_{{H_2}}} = 18.2 = 36\)
\( \to {n_Y} = \frac{{12}}{{36}} = \frac{1}{3}{\text{ mol}}\)
Số mol hỗn hợp giảm là số mol \(H_2\) phản ứng
\( \to {n_{{H_2}{\text{ giảm}}}} = {n_X} - {n_Y} = 0,4 - \frac{1}{3} = \frac{1}{{15}}{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{H_2}OH}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{C{H_2}OH}} = \frac{1}{{30}}{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = \frac{1}{{30}}.22,4 = 0,7467{\text{ lít}}\)
